《酸及其性质》教案
作为一位兢兢业业的人民教师，就有可能用到教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。我们应该怎么写教案呢？以下是小编为大家收集的《酸及其性质》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
《酸及其性质》教案1
一、教学目标
1、掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2、通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
3、通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点
《重点》
浓盐酸和浓硫酸的性质。
《难点》
根据实验归纳酸的化学性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
《教师展示》未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。
《教师活动》老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗？（学生困惑），看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。
环节二：新课教学
《活动天地2—1》展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。
《学生回答》浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有；浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。
《教师提问》打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
《学生回答》打开浓盐酸的`瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
《教师提问》酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途？
《学生回答》盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
《教师提问》敞口存放的久置浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数怎么变化？
《学生回答》都变低，浓盐酸由于具有挥发性，溶质减少；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶剂变多。
《教师引导》浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题呢？（过渡问题，可先不回答。）
《教师演示》请两位同学协助表演“白水写黑字”、“木棍变黑炭”、“水滴布穿”等趣味实验（注意：使用浓硫酸切勿滴到衣服或皮肤上）。其他同学仔细观察，说一说你看到什么现象？
《学生回答》纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
《教师提问》通过刚才的实验现象，你有什么想法吗？
《学生回答》使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
《教师总结》没错，浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
《教师引导》实验室在做实验时，往往需要用到稀硫酸，那么就需要将浓硫酸进行稀释，那在稀释时又要注意哪些问题呢？是不是直接将水倒入浓硫酸中就可以了呢？
《教师演示》教师演示浓硫酸的稀释，稀释后，请学生摸一下烧杯壁，说说有什么感觉？这说明了什么？
《学生回答》摸起来有些烫手，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
《酸及其性质》教案2
一、教学目标
【知识与技能】
了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】
通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】
逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
二、教学重难点
【重点】
掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】
通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的.液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。
【学生回答】思考后不能得出正确答案。
【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》
环节二：新课讲授
第一部分：常见的酸
【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：
【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？
【学生回答】用大量的水进行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释？
【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
第二部分：酸的化学性质：
【提出问题】结合实验台上的样品（一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。），以化学小组为单位进行实验设计。
【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。
【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。
【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。
【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：
【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。
【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。
【师生共同归纳】酸的通性：
1、能使紫色的石蕊试液变红。
2、能与某些金属反应，生成盐和氢气。
3、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4、能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
环节三：巩固提高
1、先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。
2、书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。
解析：
1、无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。
环节四：小结作业
小结：请学生总结本节课的收获：常见酸的物理性质及化学性质。
作业：课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。
四、板书设计
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