高中钠的教案
作为一名教职工，往往需要进行教案编写工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编精心整理的高中钠的教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中钠的教案1
一、概述
本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
二、教学目标分析
1、知识与技能：
（1）描述钠与水、氧气反应现象
（2）理解钠与水、氧气反应实质
（3）学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的
2、过程与方法：
（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；
（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：
通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
三、学习者特征分析
1．学生是长安二中高一年级平行班的学生
2．学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣
3．学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强
4．学生对实验探究有着浓厚的兴趣
5．学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。
6．学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。
四、教学策略选择与设计
1．自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间
2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入
3．紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣
4．情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.
五、教学媒体的选择分析
1、通过图片和多媒体电脑演示
2、通过学生的分组实验、媒体图片展示
3、演示实验，改进实验
4、通过提前录制视频展示。
六、教学过程
魔术：教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
引言：在刚才的魔术中，奇妙现象的'产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠
板书金属钠的性质
板书一、金属钠（Na）
学生探究：钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
板书：1.钠的原子结构示意图：
引导：教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
教学诗歌：锂钠钾铷铯钫，易成强碱得名扬，都有一个价电子，总想潇洒走外乡。
学生：探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）
板书：2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
教学诗歌：从锂到铯熔点降，依次金属性增强，离核皇帝远，电子易轻狂。
板书：3.钠的化学性质
板书：（1）与氧气反应
4Na＋O2＝2Na2O
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
实验探究：教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
教学诗歌：过氧化钠淡黄，见水氧化性强，反应碳酸气，送与弱者输氧，输氧，输氧，生命升起朝阳。
板书（1）钠与氧气反应：
教学设计-金属钠的性质2Na＋O2＝＝Na2O2
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
学生活动：阅读教材P50资料卡
探究：钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)
板书：（2）钠与氯气反应：
2Na＋Cl２==2NaCl
补充：钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
探究：人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
实验探究：教材P49实验3
问题思考：1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
板书：（3）钠与水的反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂）
探究总结：
1.钠的化学性质？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
归纳总结：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。、
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
魔术：表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。
教学设计-金属钠的性质讲解：钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。
板书：4.钠的工业制法：2NaCl====2Na+Cl2↑
教学诗歌：发现金属钠戴维，电解屋里狂跳喜，心专出心烈，真诚获真知。
板书：5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。
小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
讲解：举例说明金属钠的广泛用途。
演示：把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。
总结：归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
教学诗歌：钠的保存，投水水发火，投氧是非多，钠投煤油里，南无阿弥陀“妥”
补充实验1：钠与硫酸铜溶液反应，把硫酸铜溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论。
教学诗歌：铁投硫酸铜置换铜，钠投铜盐此象空，秋种菊易艳，种桃难火红。
补充实验2：钠与硫酸铁溶液反应，把硫酸铁溶液稀释到颜色接近无色，投入绿豆大小的钠块，观察颜色，引导学生推出结论，并总结钠与盐溶液反应的特点，自己总结结论。
诗歌总结：我家住第三周期第一主族，我银白又质软，我与氧气青春燃烧，我与硫紧紧拥抱，我在水中翩翩起舞，高压钠灯大展宏图。
七、板书设计
高中钠的教案2
一、使用教材
人教版高中《化学必修1》第三章第一节。
二、实验器材
试管、酒精灯、试管夹、镊子、锥形瓶、分液漏斗、导管、止水夹、铁架台、钠、水、酚酞
三、实验创新要求/改进要点
1.观察钠表面的颜色，“自制钠棒”观察到闪闪发光的银白色的金属钠；2.钠和氧气燃烧，换成一支破损的试管后，很明显的观察到燃烧时黄色的火焰及燃
烧后过氧化钠的淡黄色；3.钠和水的反应，加入煤油及让反应在相对密闭的容器中进行，降低反应的危险性，还可减缓反应速率并清晰观察到钠与水反应现象和进行产物氢气的验证，但是此实验混有煤油蒸汽，火焰有些发黄。
四、实验原理/实验设计思路
根据实验改进、创新可以观察到更明显的实验现象，通过现象得出钠的主
要物理、化学性质，并得出相应的化学方程式。
五、实验教学目标
（1）知识与技能：①认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保
存方法，掌握钠的化学性质；②通过钠与氧气、水等实验操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。
（2）过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生发现问题、分析问题、解决问题能力，形成学习元素化合物知识的一般方法。
（3）情感、态度、价值观：①通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神；②根据教学目标和学生情况，确定从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应为本节课的教学重点，对实验现象的观察、分析，尤其是钠与水反应的`探究学习为本节课的教学难点。
六、实验教学内容
金属钠常温、加热下与氧气反应和与水反应
七、实验教学过程
1. 实验3-1：
(1)传统教材上的实验方法：
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面的颜色。
(2)存在的不足：
主要有两点：一是用小刀切去金属钠一端的表层后，其暴露面比较小，不利于学生的观察，二是钠在空气中极易被氧气氧化，所以断面迅速氧化成灰白色，而不太容易认识到它的“庐山真面目”。所以关键在于怎样给学生清晰呈现金属钠的银白色，从而形成良好的对比效果。
(3)实验改进方法：(自制钠棒)
取两支大小不同的试管(将小试管插入大试管里，要求两管壁之间的间隙尽可能小)，先加热大试管，减少试管里的空气含量，取一小块钠，用小刀切去表面氧化层，放入大试管里，在酒精灯上继续加热，与此同时也加热小试管的底部，待到钠熔化时，把小试管迅速插入大试管底部，液态钠充满两试管壁之间，一根闪亮的“钠棒”就做好了。
(4)实验改进后优点：
①观察效果佳。实验中透明的玻璃，银白色的金属钠闪闪发光，极具震撼的视觉效果，给学生留下了很深的印象，与钠氧化后的灰白色形成鲜明的对比，让学生自然理解了这一氧化过程，进而认识到钠是一种很活泼的金属，为下面钠的化学性质学习做了铺垫。
②保存时间长。在实验过程中最大限度的隔绝氧气，使得金属钠不易被氧化，所以钠棒的保存时间较长。
2. 实验3-2：
(1)传统教材上的实验方法：
把一块金属钠放在坩埚上加热，观察现象。
(2)存在的不足：
主要有两点：(1)用坩埚燃烧可视性差；(2)实验之后附在坩埚底部的黑色物质较多，难于清洗。所以，此实验关键在于如何展现燃烧时的现象及看到生成的Na2O2的黄色。
(3)实验改进方法：
把此实验的坩埚改为一支破损的试管。
(4)实验改进后优点：
①洁净的玻璃对于观察钠的燃烧时黄色的火焰，以及最后观察Na2O2颜色都没有干扰，能最佳的呈现实验本身。
②此实验装置可看成是半敞开，相对于坩埚完全敞开式的实验装置，减少了产物的损失，最后生成的Na2O2比较多。
③化学实验的过程中会产生许多的破损试管，收集变废为宝，也是对学生的良好节约教育，只是从安全的角度，老师对破损的试管进行一定的处理，将不规则的破损端口截去。
3.实验3-3：
(1)传统教材上的实验方法：
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，然后把绿豆大的钠放入水中。
(2)存在的不足：
主要有两点：(1)不便于控制反应的停止与进行,且不容易收集到氢气；(2)反应比较剧烈，有一定的危险性。所以此实验的关键在于如何直观的，安全的看到此实验现象。
(3)实验改进方法：见图1
图1
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入煤油，放入金属钠，塞上橡胶塞。
③打开分液漏斗的活塞，通过分液漏斗向烧瓶中迅速加入滴有2~3滴酚酞溶液的蒸馏水。
④观察。
⑤检验产生的气体。
⑥学生分组实验。
(4)实验改进后优缺点：
Ⅰ.优点：
①现象明显，利于观察。有效控制了反应速率，使学生可以清楚、细致地观察到钠与水反应的现象；另外，随着反应进行，钠与水的接触时间延长，学生可观察到钠与水剧烈反应的现象。
②容器封闭，安全可靠。采用锥形瓶，既避免了迸溅的发生，又降低了使用塑料易被烧坏的危险。
③装置简单，操作方便。实验装置都是实验室常见仪器，简单易得，组装方便。
Ⅱ.缺点：
由于煤油的存在，生成的氢气中不可避免会混有煤油蒸汽，造成点燃的火焰不是纯正的淡蓝色，而是有些发黄。
八、实验效果评价
化学是一门以实验为基础的学科，好的实验设计思想有利于学生有效地掌握基础知识、基本方法，培养学生的实验技能。在本实验设计中，我努力做到通过实验创新尽量让学生观察到更明显的现象，从而使学生容易得出结论，更快的掌握钠的性质。通过探究、小组实验创造机会让学生学会与人交往、与人合作、与人交流，培养学生的合作意识。在具体教学过程中，会遇到一些问题，我将不断进行改进，以期达到最佳教学效果。
高中钠的教案3
一、钠的物理性质
银白色固体，硬度小、质软；密度小于煤油和水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2．与非金属的反应
常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：4Na+O2=2Na2O
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
3.钠与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2↑
四、钠的用途
八、课堂练习
1．钠与水反应时的.现象与钠的下列性质无关的是（）
A、Na的熔点低B、Na的硬度小
C、Na的密度小D、有强还原性
2.当钠着火时，应选用灭火的是（）
A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器
3．把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（）
A．FeB．Fe(OH)3 C．H2D．O2
4．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）
A.①②③④B.②③④①
C.②③①④D.③②④①
5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式（）
A.a=bB.abC.a无法判断
九、教学反思
本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标。
课题的引入具有趣味性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过“滴水生火”实验来引入，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。教学过程中运用诗歌对知识进行归纳和总结，使呆板的知识变得生动而又活泼。在激发学生学习兴趣的同时又落实了知识目标。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。
注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。
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