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中考化学考前必看知识点总复习资料

时间：2022-03-13 09:38:28 考试资料我要投稿

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中考化学考前必看知识点总复习资料

中考化学考前必看知识点总复习资料1

　　化学之最

中考化学考前必看知识点总复习资料

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　二：其它

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的'三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

　　27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

　　31、写出下列物质的颜色、状态

　　胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？5H2O）：蓝色固体

　　碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

　　紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

　　32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

　　33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

　　34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

　　②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

　　35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

　　36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

　　（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

　　（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

　　（3）一个可能改变：分子的总和可能改变。

　　37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

　　38、写出下列物质的或主要成分的化学式

　　沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

　　醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

　　大理石、石灰石：CaCO3、

中考化学考前必看知识点总复习资料2

　　化学用语：

　　1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

　　2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

　　3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2

　　4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化学方程式：（要求熟练）

　　实验室制O2：

　　实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）

　　湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟记：（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）

　　（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：

　　1、化合反应：A+B+…==C

　　2、分解反应：A==B+C+…

　　3、置换反应：A+BC==B+AC

　　（1）、金属+酸====盐+H2

　　反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。

　　（2）、金属+盐====新金属+新盐

　　反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）

　　盐必须是可溶性盐。

　　4、复分解反应：AC+BD====AD+BC

　　（1）、酸+碱性氧化物====盐+水

　　（2）、酸+碱====盐+水

　　（3）、酸+盐====新酸+新盐

　　（4）、碱+盐====新碱+新盐

　　（5）、盐+盐====两种新盐

　　反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，

　　生成物中必须有沉淀、气体或水。

　　要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）

　　（2）、常见酸、碱、盐的.溶解性表。（P228）

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　　1、氯化钠（NaCl）：食盐

　　2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙（CaO）：生石灰

　　5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体（CO2）：干冰

　　7、氢氯酸（HCl）：盐酸

　　8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿

　　9、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷（CH4）：沼气

　　11、乙醇（C2H5OH）：酒精

　　12、乙酸（CH3COOH）：醋酸

　　13、过氧化氢（H2O2）：双氧水

　　14、汞（Hg）：水银

　　15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

　　化学敞口置于空气中质量改变的

　　（一）质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

　　2、由于跟水反应而增加的.：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

　　（二）质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

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　　一、基本概念：

　　1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

　　物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。

　　2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

　　碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

　　碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

　　盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4

　　（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：保持物质化学性质的`一种微粒。

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、

　　SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）

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　　化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

　　2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

　　3、煤气：一氧化碳（CO）

　　4、天然气：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生铁/钢：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、铁锈：（Fe2O3）

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